下列说法正确的是（　　）A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C（OH-）之比是2：1B．1mol/

A．相同温度下，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，一水合氨是弱电解质，氨水浓度越小其电离程度越大，所以C（OH^-）之比小于2：1，故A错误；
B．氯化铵溶液中，铵根离子易水解，氯离子不水解，所以c （NH₄⁺）＜c （Cl^-），故B错误；
C．溶液呈电中性，则溶液中c （H⁺）=c （HO^-），c （Na⁺）+c （H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （HO^-），所以c （Na⁺）=c （CH₃COO^-），故C正确；
D．硫化钠溶液中，硫离子易水解，钠离子不水解，所以c （Na⁺）＞2 c （S^2-），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离及盐类水解，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答即可，难度不大．