天黑请闭上眼 幼苗
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(1)Si位于金属与非金属性的交界处,可用于半导体材料,Si原子结构中有3个电子层,最外层电子数为4,则在周期表中的第三周期第ⅣA族,
故答案为:Si;第三周期第ⅣA族;
(2)第3周期IA族元素为Na,原子序数为11,其原子结构示意图为,同周期ⅤⅡA族元素为Cl,二者形成NaCl,以离子键结合,为离子化合物,NaCl为工业生产中氯碱工业的原料,生活中的调味品,故答案为:;离子化合物;氯碱工业的原料(或生活中的调味品);
(3)第3周期元素中,Cl的非金属性最强,则最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是HClO4,Na的金属性最强,碱性最强为NaOH,Al的氢氧化物Al(OH)3具有两性,与NaOH反应生成偏铝酸钠和水,离子反应为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故答案为:HClO4;NaOH;Al(OH)3;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
(4)由H、N、O三种元素组成的离子化合物X为NH4NO3,n(X)=[40g/80g/mol]=0.5mol,生成11.2L(标准状况)Y,n(Y)=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol,反应中-3价N元素化合价升高,+5价N元素化合价降低,由N原子守恒可知,Y中含2个N原子,则氧化物应为N2O,故答案为:N2O.
点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用;元素周期律和元素周期表的综合应用.
考点点评: 本题考查位置、结构、性质的关系及应用,明确元素的位置与性质的关系是解答的关键,熟悉元素及化合物的性质即可解答,题目难度不大,(4)为解答的难点.
1年前
元素周期律是学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信:
1年前1个回答
元素周期律是学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信:
1年前1个回答
你能帮帮他们吗