有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成．某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验．

（1）如果粉末只含C，由于C不能与稀硫酸反应，向烧杯中加入稀硫酸无明显现象，因此可观察到：有黑色不溶物，溶液不变色，无气泡产生；
如果粉末为C和CuO的混合物，由于C不与稀硫酸反应，所以溶液中应有黑色不溶物；由于CuO可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以溶液会变成蓝色，而没有气泡产生．因此可观察到：有黑色不溶物，溶液变蓝色，无气泡产生；
如果观察到溶液中有黑色不溶物，可说明粉末中含有不与稀硫酸反应的C；有气泡逸出，则说明粉末含有能与稀硫酸反应放出氢气的Fe；溶液呈浅绿色而非蓝色，说明溶液中不含CuO．由此可判断粉末含C、Fe；
故答案为：

烧杯中可能出现的现象 结论
①有黑色不溶物，溶液不变色，无气泡产生
②有黑色不溶物，溶液变蓝色，无气泡产生
含C、Fe（2）实验1：粉末敞口在空气中灼烧时，粉末中C在高温灼烧时能和氧气反应生成气体二氧化碳，而CuO不与氧气反应也不会分解；当取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，固体中的CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应完全后，黑色固体全部溶解溶液变成蓝色；
故答案为：无；蓝色；
实验2：隔绝空气加强热，C则与CuO发生反应，生成Cu和CO₂，因此，C完全反应后，剩余固体一定含Cu、可能含有未完全反应的CuO；待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，CuO可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水使溶液呈蓝色，Cu不能与稀硫酸反应而在溶液中出现不溶物；
如果加入过量稀硫酸溶液为无色溶液，则溶液中不含硫酸铜，溶液中溶质为H₂SO₄；
如果溶液呈蓝色，说明溶液中含硫酸铜，因此实验过程中发生的反应为C+2CuO

高温
.
2Cu+CO₂↑；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
故答案为：①有；②H₂SO₄；③C+2CuO

高温
.
2Cu+CO₂↑；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；酸的化学性质；碳的化学性质．

考点点评： 常见溶液的颜色：蓝色溶液为硫酸铜溶液；亚铁盐溶液为浅绿色；+3价铁盐的溶液为黄色．