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温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 /g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
猫咪乖乖99 幼苗
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(1)根据“正氧负氢、氢二氧一”分析可知,试管2中是氧气,体积为3mL;水在通电的条件下分解为氢气和氧气;
(2)硝酸钾溶液,溶质是硝酸钾;
(3)溶液稀释前后溶质的质量不变.设加入水的质量是x.
(300g×25%)=(300g+x)×15%
x=200g;
(4)①60℃时,氯化钠的溶解度是37.3g,氯化铵的溶解度是55.2g;故60℃时,向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,得到的氯化钠溶液是饱和的,氯化铵溶液是不饱和的;
②40℃时,氯化钠的溶解度为36.6g,氯化铵的溶解度为45.8g,故两溶液均达到饱和状态;因为在此刻,100g水中溶解的溶质质量不同,故所得溶液质量也不同;在60℃两溶液的质量不同,降温后所得饱和溶液的质量也不同,所以两个烧杯中溶液的质量减小的质量也不一样多;因为降温后,两物质的溶解度都减小,在相同质量的水中,溶解的溶质减少了,故溶质的质量分数也随之减小.
故答案为:(1)3;2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑;
(2)KNO3;
(3)200;
(4)①NaCl;②AD.
点评:
本题考点: 电解水实验;溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断;饱和溶液和不饱和溶液;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数;用水稀释改变浓度的方法.
考点点评: 本题主要考查了水的电解实验、溶液中溶质的判断,溶液的稀释,溶解度及饱和溶液,掌握基本对应知识是解题的关键.
1年前
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你能帮帮他们吗
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