将54.4g铁和氧化铁的混合物 投入足量的稀H2SO4中 充分反应后得到4.48LH2（标况） 并测得溶液中既没有铁离子
将54.4g铁和氧化铁的混合物 投入足量的稀H2SO4中 充分反应后得到4.48LH2（标况） 并测得溶液中既没有铁离子也没有固体残留 球员混合物中铁和氧化铁质量各位多少克?
可是题目里就是说测得没有铁离子啊。
可是题目里就是说测得没有铁离子啊。
赞 wangzh8808 幼苗
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没有铁离子存在是可能的
先根据4.48L的H2,求出Fe为0.2mol
有可能氧化铁先与稀硫酸反应生成Fe3+,而后被Fe氧化成Fe2+
又因为2（Fe3+）+Fe=3Fe2+
设Fe=X mol 得：Fe3+=2x mol
又因为1molFe2O3中有2molFe3+ 所以Fe2O3=Xmol
X*（56*2+16*3）+（0.2+x）*56=54.4 X=0.2mol
所以 Fe的质量为（0.2+0.2）*56=22.4g
Fe2O3的质量为0.2*（56*2+16*3）=32g
先根据4.48L的H2,求出Fe为0.2mol
有可能氧化铁先与稀硫酸反应生成Fe3+,而后被Fe氧化成Fe2+
又因为2（Fe3+）+Fe=3Fe2+
设Fe=X mol 得：Fe3+=2x mol
又因为1molFe2O3中有2molFe3+ 所以Fe2O3=Xmol
X*（56*2+16*3）+（0.2+x）*56=54.4 X=0.2mol
所以 Fe的质量为（0.2+0.2）*56=22.4g
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