下表是元素周期表的主族和零族部分，请用相应的化学用语回答有关问题：

解题思路：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是N、F、Na、Mg、S、K、As、Br、Xe元素，
（1）短周期元素中，若E的原子序数为m，则A的原子序数=E的原子序数-8-1，长周期元素中，H的原子序数=E的原子序数+H所在周期元素种类个数+1；
（2）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，F元素的非金属性大于N元素，所以稳定性HF＞NH₃，
故答案为：HF＞NH₃；
（3）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（4）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（5）钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
（6）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，两两相互结合成离子个数比为1：2的离子化合物，如果阳离子个数是2，则阴离子个数是1，阴离子的化合价是-1，阳离子的化合价是+2，如果阴离子个数是1，阳离子个数是2，则阴离子显-2价，阳离子显+1价，据此书写其化学式．

根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是N、F、Na、Mg、S、K、As、Br、Xe元素，
（1）短周期元素中，若E的原子序数为m，则A的原子序数=E的原子序数-8-1，所以A的原子序数是m-9；
长周期元素中，H的原子序数=E的原子序数+H所在周期元素种类个数+1，所以H的原子序数是m+19，
故答案为：m-9；m+19；
（2）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则稳定性HF＞NH₃，故答案为：HF；NH₃；
（3）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，根据元素在周期表中的位置知，金属性强弱顺序是F＞C＞D，则碱性强弱顺序是：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂；
（4）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，E是S元素，G是As元素，P元素的非金属性大于As而小于S，所以E、G的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是H₂SO₄＞H₃AsO₄，
故答案为：H₂SO₄＞H₃AsO₄；
（5）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以其电子式为：，
故答案为：；
（6）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，两两相互结合成离子个数比为1：2的离子化合物，如果阳离子个数是2，阴离子个数是1，阴离子的化合价是-2，阳离子的化合价是+1，则形成的离子化合物有Na₂S、K₂S，
如果阴离子个数是2，阳离子个数是1，则阴离子显-1价，阳离子显+2价，则形成的离子化合物有：MgF₂、MgBr₂，
故答案为：Na₂S、K₂S、MgF₂、MgBr₂．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，明确元素周期表结构是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，难点是（1）中原子序数的确定，难度较大．