在实验室里，将一定量纯净的锌粒投入25g稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气0.1g，反应的化学方程式是Zn+H 2 SO
| 在实验室里，将一定量纯净的锌粒投入25g稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气0.1g，反应的化学方程式是Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑．试求： （1）锌粒的质量； （2）稀硫酸的溶质质量分数． |
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（1）设锌的质量为x，稀硫酸溶液中含有硫酸的质量为y，
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑
65 98 2
x y 0.1g
65
x =
2
0.1g
98
y =
2
0.1g
解得：x=3.25g，y=4.9g；
（2）稀硫酸的溶质质量分数═
4.9g
25g ×100%=19.6%．
答：（1）原混合物中锌的质量为3.25g；
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数19.6%．
Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑
65 98 2
x y 0.1g
65
x =
2
0.1g
98
y =
2
0.1g
解得：x=3.25g，y=4.9g；
（2）稀硫酸的溶质质量分数═
4.9g
25g ×100%=19.6%．
答：（1）原混合物中锌的质量为3.25g；
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数19.6%．
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