碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用．

（1）①2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）；△H=a kJ•mol^-1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl₃（g）；△H=b kJ•mol^-1
依据盖斯定律①×3+②×6得到：6Al₂O₃（s）+18C（s）=12Al（l）+18CO（g）△H=（3a+6b）KJ/mol
即Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=[a+2b/2]KJ/mol；
故答案为：[a+2b/2]；
（2）①分析图表数据，0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=[1mol/L−0.68mol/L/10min]=0.032 mol/（L•min），；
化学平衡三段式列式计算平衡浓度：
C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）；
起始量（mol/L） 1 0 0
变化量（mol/L） 0.5 0.25 0.25
平衡量（mol/L） 0.5 0.25 0.25
K=[0.25×0.25
0．52=0.25mol/L；
故答案为：0.032 mol/（L•min），0.25；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大；
a．通入一定量的NO，反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大，故a符合；
b．加入一定量的活性炭是固体，对平衡无影响，故b不符合；
c．加入合适的催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变平衡，浓度不变，故c不符合；
d．适当缩小容器的体积，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不动，但个物质浓度增大，符合要求，故d符合；
故答案为：a d；
③若30min后，达到平衡时容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比2：1：1，升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，所以平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应方向是放热反应Q＜0；
故答案为：＜；
④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是正逆反应速率相同，个组分含量不变，C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）；
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO₂（g），说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故a不符合；
b．恒容绝热条件下，反应体系的温度不再发生改变，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相同，热量不变，故b符合；
c．碳是固体．当平衡发生移动，气体质量会发生变化，容器体积不变，所以混合气体的密度不再发生改变可以说明反应达到平衡状态，故c符合；
故答案为：b c；

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，化学平衡常数和反应速率概念计算应用，平衡标志的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

1年前

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