孤梦寒 幼苗
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(1)
①用双线桥标出反应中的电子转移情况为:;
故答案为:
②生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气,除杂需要用饱和食盐水除去氯化氢,减少氯气的溶解;
故答案为:除去混入的HCl气体,饱和食盐水;
③按上述反应制得的氯气体积为4.48L(标准状况)物质的量为0.2mol,依据化学方程式:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O,生成0.2mol氯气消耗氯化氢物质的量0.64mol,消耗盐酸体积=[0.64mol/12mol/L]=0.0533L=53.3ml;
浓盐酸随反应进行变稀后不能全部被氧化为氯气,实际反应中消耗12mol/L 盐酸的体积大于理论值53.3ml;
故答案为:53.3;
(2)①实验室要测定部分变质的过氧化钠的纯度,需要测定氧气体积,氧气中的杂质气体主要是水蒸气,所以利用装置测定,可以直接进行排水量气方法进行测定,不需要装置B除杂;
故答案为:B;
②烧瓶中发生的反应是过氧化钠滴入水发生的反应,反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;
故答案为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;
③取用样品的质量为2.5g,收集到气体的体积为280mL(标准状况)物质的量=[0.280L/22.4L/mol]=0.0125mol,结合化学方程式计算2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;
得到反应的过氧化钠物质的量为0.025mol;过氧化钠的质量分数=[0.025mol×78g/mol/2.5g]×100%=78%;
故答案为:78%;
点评:
本题考点: 氯气的实验室制法;探究物质的组成或测量物质的含量.
考点点评: 本题考查了实验室制备氯气的方法设计和装置分析应用,氧化还原反应电子转移标注方法,氯气性质和过氧化钠性质是解题关键,注意浓盐酸变稀后不能和高锰酸钾溶液反应生成氯气,题目难度中等.
1年前
1年前1个回答
(2010•延庆县二模)利用如图所示装置,可进行多种探究实验.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗