1.在一定条件下,某化合物x受热分解,2x====A+2B+4C,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,

2x====A+2B+4C,
M（混合）=2g/mol*11.43=22.86g/mol
根据质量守恒：M（X）*2mol =M（混合）*7mol
M（X）=80g/mol
x的相对分子质量为80
由H2 O2 N2组成的混合气体在同温同压下与CO的密度相同,即混合气体的摩尔质量为28g/mol
而N2的的摩尔质量为28g/mol,因此N2是任意量,只要H2 O2的平均摩尔质量为28g/mol
设氢气的物质的量为X,氧气的物质的量为Y
2g/mol * X +32g/mol *Y=28g/mol*（X+Y）
解得X：Y=2：13
该混合物气体中三种气体的体积比为 2：13：n （n为任意的正数）

是指相同的温度和压力与卷，这样的材料的量。
相比1molCO 1molCO2。 1:1的原子的个数比例的分子比为2:3的摩尔比为1:1的质量比为28:44的
答案：A
？
相同的温度和压力，设置在气缸的体积是相同的，即，物质的量。
让组气缸XG（116-x）的/ 32 =（122-x）的/ 44（的物质的量相等）= 100
16/32 =...

1，假设X为2mol ,反应后生成的物质为7mol，其体积为7N，混合气体完全由X而来，1单位的混合气体是氢气的11.43倍，所以它的相对分子质量为11.43*2*7/2=80.01
2，其中氮气和一氧化碳的相对分子质量相等，所以氮气在混合其中中占得比例，与氢气和氧气无关，所以此题只考虑氢气和氧气的体积比，可用交叉图解法求解的氢气：氧气=2:13....