A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数

①A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数
②B的原子序数比A大2
③C的原子序数比B大4
④1mol的A单质跟酸反应,能置换出1g氢气,A变为具有跟氖原子相同的电子层结构的离子
④中,1g氢气物质的量n=m/M=1/2=0.5mol,与A物质的量比为1：2,因此方程式为
2A+2HCl=H2↑+2ACl,说明A为金属元素,且为+1价
又因为氖（Ne）原子电子层结构为2,8,而A离子电子层结构与之相同,因此A原子的电子层结构为2,8,1,原子序数11,是Na元素；
又根据②可知,B原子序数13,是Al元素；又根据③,C原子序数17,是Cl元素
因此：
(1)可推知A是Na,B是Al,C是Cl
(2)ABC三种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为:NaOH,Al(OH)3,HClO4
(3)写出A单质与C单质反应的化学方程式：2Na+Cl2=点燃=2NaCl

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