下面是某兴趣小组同学做的2个小实验．根据实验内容回答下列问题．

（1）通过第3步和第5步可知，温度需要达到可燃物的着火点才能燃烧；通过第4步和第5步可知，可燃物的燃烧需要氧气；
故答案为：
对比的步骤得出的结论
第 3步和第 5步温度需要达到可燃物的着火点
第 4步和第 5步可燃物要与氧气接触（2）①氧化铜是黑色粉末，氧化铜和木炭在高温的条件下会生成铜和二氧化碳，铜是红色固体，所以E中的现象是：黑色粉末变成红色．
②反应完全后，仅撤走酒精喷灯，会使试管内的温度降低，导致试管内压强骤然降低，澄清石灰水会倒流入试管内，造成试管炸裂，所以反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是：F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂；
③木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：C+2CuO

高温
.
2Cu+CO₂↑；
A、二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，所以F中溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，是正确的；
B、根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量，故错误；
C、根据该反应方程式知，反应中消耗的氧化铜与木炭的物质的量是2：1，故错误；
D、根据该反应方程式知，反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大，故正确；
E、根据该反应方程式知，反应前固体的质量应等于碳的质量与氧化铜的质量和，而反应后的固体为铜，铜中不含有氧元子，所以反应前后固体中氧元素的质量应减小，故错误；
故答案为：①黑色粉末变成红色；②F中的液体通过导管流入E中，造成试管炸裂；③AD．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件；实验室制取氧气的反应原理；碳的化学性质．

考点点评： 正确书写反应的化学方程式，并明确质量守恒定律的应用，是解答此题的关键．