现有一包含有氯化钠的纯碱样品，为测定其纯碱的含量，小明同学从中取出11.4g，加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止，

解题思路：（1）样品中碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳，可利用产生二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算出样品中碳酸钠的质量；
（2）根据溶液的溶质质量分数的定义式，10%的盐酸的质量=溶质HCl的质量÷溶液的溶质质量分数10%，其中溶质HCl的质量可由反应生成二氧化碳的质量求得；
（3）反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠由原样品中氯化钠和反应生成的氯化钠两部分组成，因此需要分别计算出两部分氯化钠的质量；而反应后所得溶液质量可利用质量守恒定律进行计算．

设碳酸钠的质量为x，盐酸的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 117 44
x y×10% z 4.4g
[106/x]=[44/4.4g] x=10.6g
[73/y×10%]=[44/4.4g] y=73g
[117/z]=[44/4.4g] z=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
11.7g+(11.4g−10.6g)
11.4+73g−4.4g×100%=15.6%
答：（1）样品中碳酸钠的质量10.6g；（2）需要10%的盐酸的质量73g；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算中反应中其它物质的质量．