已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3•nH2O

（1）15mL～20mL盐酸发生NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，设HCl的物质的量为n，则
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
1 1
n
(224−112)×10−3
22.4mol
解答得n=0.005mol，
则稀盐酸的浓度为[0.005mol/0.005L]=1.0mol/L，故答案为：1.0mol/L；
（2）由表中的数据可知，溶液中n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）=
2240×10−3
22.4mol=0.1mol，
用于将CO₃^2-转变为HCO₃^-的HCl的物质的量为15×10^-3L×1.0mol/L-
112×10−3
22.4mol=0.01mol，
故n（NaHCO₃）=0.1mol-0.01mol=0.09mol，
n（H₂O）=[9.16g−0.09mol×84g/mol−106g/mol×0.01mol/18g/mol]=0.03mol，
则n=[0.03mol/0.01mol]=3，
即样品A中含有0.090molNaHCO₃，0.010molNa₂CO₃•3H₂O，
由反应结束时n（Na）=n（Cl）可知，最小消耗的HCl的物质的量为0.01mol×2+0.09mol=0.11mol，
则x=[0.11mol/1.0mol/L]=0.11L=110mL，
故答案为：110；
（3）原样品中NaHCO₃的质量为0.11mol×84g/mol=9.24g，故答案为：9.24g；
（4）由（2）的计算可知，样品A中含有0.090molNaHCO₃，0.010molNa₂CO₃•3H₂O，
故答案为：含有0.090mol NaHCO₃，0.010molNa₂CO₃•3H₂O．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；复杂化学式的确定．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式进行计算及表格中的数据应用，难度较大，明确加入15mL盐酸时确定将CO32-转变为HCO3-的HCl的物质的量及原子守恒法的应用是解答本题的关键，也是解答中的难点．