jiangweilt
幼苗
共回答了12个问题采纳率:83.3% 举报
(1)因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳,根据质量守恒定律可知,烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量,所以,生成二氧化碳的质量为:2.5g×2+10g-13.9g=1.1g;
设2片片剂中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100111 44
x y1.1g
[100/x=
44
1.1g]
x=2.5g
[111/y=
44
1.1g]
y=2.775g
反应后所得CaCl2溶液中溶质的质量分数=[2.775g/13.9g]×100%=20%
(2)每片中含有碳酸钙的质量为:[2.5g/2]=1.25g<1.50g
所以,钙片中碳酸钙的含量标注不属实.
故答为:(1)反应后所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为20%;(2)钙片中碳酸钙的含量标注不属实.
1年前
2