二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．

Ⅰ、（1）A正反应放热，则降低温度可使平衡向正方向移动，增大压强平衡向正方向移动，故A正确；
B．加入催化剂平衡不移动，故B错误；
C．体积不变充入N₂，平衡不移动，故C错误；
D．增加CO浓度，CO的转化率降低，故D错误；
E．分离出二甲醚，可使平衡向正方向移动，
故答案为：AE；
（2）平衡时K（403）=[0.2×0.2
(0.01)2=400，K（453）=
0.3×0.4
(0.02)2=300，说明升高温度平衡常数减小，则反应向逆方向移动，所以正反应应为放热反应，
故答案为：放热；K（403）=
0.2×0.2
(0.01)2=400，K（453）=
0.3×0.4
(0.02)2=300，K（403）＞K（453），所以该反应为放热反应；
Ⅱ、（1）正极发生还原反应，氧气得电子被还原，电极反应为4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，由氢离子移动方向可知左侧电极为负极，右侧电极为正极，负极反应为
CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=12H⁺+2CO₂，生成H⁺，pH减小，
故答案为：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O；减小；
（2）电解KCl溶液，生成KOH、氢气和氧气，总反应式为2Cl^-+2H₂O

电解
./ ]Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解
.
Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）①醋酸为弱酸，恰好中和时溶液呈碱性，pH＞7，应为与AB之间，故答案为：AB；
②C点醋酸过量，溶液呈酸性，应有c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：
本题考点： 化学平衡的调控作用；化学电源新型电池；电解原理．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及化学平衡的移动，原电池与电解池以及离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写以及平衡常数的意义．