铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．图1是稀释浓硫酸实验的示意图．

（1）图中a、b两种仪器的名称分别是玻璃棒、量筒；故填：玻璃棒；量筒；
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故填：浓硫酸；
（3）①曲线的起点大于7，说明为碱性溶液，所以可以判断该小组是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，故M是氢氧化钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；故填：氢氧化钠溶液；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
②氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，稀硫酸过量时显酸性；由题意可知，反应后的溶液加入一种溶液生成了蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜，加入的溶液是可溶性的铜盐，例如：CuSO₄或CuCl₂或Cu（NO₃）₂等，可以推出原溶液有剩余的氢氧化钠，溶液应是a处溶液；
根据结论：b处或c处的溶液，溶液的pH等于7和小于7，溶液呈中性和酸性，当加入无色酚酞试液时，溶液不变色．
取该溶液，向其中滴加石蕊溶液，若溶液变红，可知溶液呈酸性，可知加入的酸是过量的，能把氢氧化钠全部反应掉，而且还有剩余，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，电离的离子有Na⁺、H⁺、SO₄^2-．
故答案为：CuSO₄；溶液呈无色；取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液；溶液变红；Na⁺、H⁺、SO₄^2-．

点评：
本题考点： 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；中和反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 浓硫酸遇水会放出大量的热，又因为浓硫酸的密度比水大，因此稀释浓硫酸时应该把浓硫酸慢慢的注入到水中，并用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量及时的散发掉．