平衡常数是反映平衡反应进行的程度吗?那这里的"程度"指的是什么,和反应物的转化率存在怎样的区别?为什么K只和T有关?

化学平衡常数之一
在一定温度下,当可逆反应达平衡时,生成物浓度方次的乘积与反应物浓度方次的乘积之比是一个常数,并称之为化学平衡常数.(各浓度的方次等于反应式中各分子式前的系数)总结许多实验结果,这种关系对一切可逆反应都是适用的.
设下列可逆反应在一定温度下达平衡.
aA+bB＝（可逆符号）cC+dD
如以[A]、[B]、[C]、[D]表示各组分的平衡浓度,以Kc表示化学平衡常数.则有如下关系：
Kc＝{〔C〕^C×〔D〕^d}/{[A]^a×〔B]^b}
对于气体反应,写平衡常数表示式时,其平衡浓度既可以用物质的量浓度,也可以用平衡时各气体的分压来代替浓度.此时用Kp表示平衡常数.则：
KP和KC的关系为：KP＝KC(RT)△n
式中R为气体常数,T为绝对温度,△n为反应前后组分气体物质的量之差值,即：△n=(c+d)-(a+b).
化学平衡常数意义：
1．平衡常数是化学反应的特性常数.它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性.一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值
2．平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志.它能很好地表示出反应进行的完全程度.一个反应的K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,反应物剩余浓度越小,反应物的转化率也越大,也就是正反应的趋势越强.反之亦然.