甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．

（1）①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃
据盖斯定律，①-②得：④CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=△H₁-△H₂
再④×2+③得：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=2△H₁-2△H₂+△H₃
故答案为：2△H₁-2△H₂+△H₃；
（2）①从图a可见，CH₄转化率随温度的升高而增大，说明升温时平衡正向移动，△H＞0；
在图a的200℃位置，平行与纵轴画一条虚线，可见CH₄的转化率P₁＞P₂，在CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）反应中，生成物的气体体积大于反应物，压强增大时平衡向逆向移动，故P₁＜P₂
故答案为：＞；＜；
（3）该燃料电池的总反应为2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O，工作一段时间后，c（OH^-）减小，PH减小，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，总反应式减去正极反应式得该反应的负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；
故答案为：减小；CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（4）根据电镀原理分析，电镀时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含有铜离子的盐溶液，阳极上发生氧化反应，根据粗铜中还原性：Fe＞Cu＞Ag＞Au，Fe、Cu在阳极放电，阳极泥的成分为Ag、Au，
故答案为：粗铜；精铜；Ag、Au．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；铜的电解精炼；化学电源新型电池；转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查盖斯定律、电解原理，侧重于图象分析以及化学反应原理的应用，为高考必考的考点，难度中等，学习中务必加强化学反应原理的学习、研究、反思，直至熟练应用，洞若观火．