已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）．求

n（H₂）=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，
（1）由Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑可知，n（Zn）=0.2mol，其质量为0.2mol×65g/mol=13g，
答：有13克锌参加反应；
（2）n（H₂SO₄）=n（H₂）=0.2mol，则c（H₂SO₄）=[0.2mol/0.1L]=2mol/L，
答：稀硫酸的物质的量浓度为2mol/L；
（3）Zn元素的化合价由0升高为+2价，则失去电子为0.2mol×（2-0）=0.4mol，
答：参加反应的锌失去电子的物质的量为0.4mol．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及物质的量的关系、以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．