水煤气的主要成分是CO和H2（少量CO2和水蒸气），某同学通过下列实验，验证水煤气的主要成分，请根据下图所示装置，回答有

（1）A中氢氧化钠溶液只可与水煤气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水．
（2）B装置的作用应该是检验二氧化碳是否被除尽，所以应盛放石灰水；
（3）然后再把剩余的水分除去，所以C装置中要盛放吸收水分性很强的浓硫酸；
（4）剩余的CO和H₂可以还原D装置中的黑色氧化铜，生成红色的铜，所以D装置的现象是黑色粉末变成红色．
（5）E装置的作用是检验是否有水分，即看有无H₂存在；F装置中的澄清石灰水用于检验二氧化碳的存在，如果二者颠倒，F装置中的水分进入E装置，也会使E中的无水硫酸铜变色，就不能证明水煤气中H₂的存在．
故答案为：
（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）澄清的石灰水；检验水煤气中的CO₂是否已除尽；
（3）浓硫酸；
（4）黑色粉末变成红色；
（5）不能证明水煤气中H₂的存在．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查知识点较多，有化学反应式的书写、二氧化碳与石灰水的反应、浓硫酸的作用、一氧化碳还原氧化铜的实验的现象等，需同学们对化学知识有全面的了解．