在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．

（1）如HA是HCN，反应后为等浓度的HCN、NaCN的混合溶液，且二者浓度为0.01mol/L，
根据溶液电中性原则可知c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），由于c（Na⁺）＞c（CN^-），则c（H⁺）＜c（OH^-）；
根据微粒守恒可知（HCN）+c（CN^-）=0.02mol/L；
如HA是CH₃COOH，反应后为等浓度的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液，且二者浓度为0.01mol/L，该混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），
故答案为：＜；0.02；＜
（2）由图象可知，常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根再与盐酸反应生成碳酸，进而分解产生二氧化碳、水，
①由反应及图象可知，在同一溶液中H₂CO₃与CO₃^2-转化为HCO₃^-，故H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-不能大量共存，
故答案为：不能；
②当pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠及碳酸，由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）；
③水解常数K_h=
c(HCO3−)•c(OH−)
c(C
O2−3)=2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1时，c（OH^-）=10^-5mol/L，由水的离子积Kw可知，c（H⁺）=10^-9mol/L，所以pH=-lg10^-9=9，
故答案为：9．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较、溶液中电解质之间的反应与反应图象、盐类水解计算等，题目难度中等，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查．