有关化学平衡转化率的问题我觉得对于任何反应来说,平衡时,增加了某反应物的量.由于化学平衡的移动只能减弱改变,而不能消除,
有关化学平衡转化率的问题
我觉得对于任何反应来说,平衡时,增加了某反应物的量.由于化学平衡的移动只能减弱改变,而不能消除,所以新平衡后的浓度必然会增大.那么根据转化率的计算公式,变化的量除以投入的总量,由于分子,分母同时增加,这个比值,即该增加的反应物的转化率必然会增大,那么为什么对于2NH3=2N2+3H2,增加NH3的量,它的转化率怎么反而减小?对于2HI=I2+H2增加HI,却不变?
我知道你们会告诉我把加入的反应物看成在另一个容器中反应,达到等效平衡,然后压缩体积,再判断.可是我不知道为什么可以这样处理啊.这样子处理和原来一定是等效的?况且我也不知道我上面说的思路哪里错了.
请各位高人来分析我上述所说,哪里出错,以及为什么可以把把加入的反应物看成在另一个容器中反应.