（2013•河池模拟）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

（1）根据图表知，等浓度等体积的HA和NaOH混合，二者恰好反应生成NaA，盐溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA为弱酸，盐溶液中c（H⁺）=1×10^-5 mol/L，则c（OH^-）=
10−14
10−5mol/L=1×10^-5mol/L，
故答案为：弱酸；1×10^-5；
（2）根据（1）知，酸是弱酸，要使酸碱混合溶液呈中性，则n（HA）应该稍微大于n（NaOH），因为酸碱的体积相等，所以c＞0.2；
混合溶液呈中性，则 c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，则 c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），
故答案为：大于； c（A^-）=c（Na⁺）；
（3）根据表知，酸和碱混合后，溶液中的溶质为c（HA）=c（NaOH），混合溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-的水解程度，混合溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在电荷守恒 c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以c（A^-）＞c（Na⁺），酸的电离程度较小，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），则离子浓度大小顺序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：大于； c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）NaA为强电解质，完全电离，HA为弱电解质，部分电离，NaA易水解，但较微弱，所以等浓度的NaA和HA有A^-浓度盐中大于酸，所以A^-离子浓度由大到小的顺序为乙＞丁＞甲＞丙，
故答案为：乙；丁；甲；丙．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的比较、弱电解质的电离等知识点，根据①确定酸的强弱，再结合电荷守恒来分析解答，难度中等．