分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为（　　）

解题思路：金属均为0.2mol，n（HCl）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，由2Na～2HCl～H₂，2Mg～4HCl～2H₂，2Al～6HCl～3H₂计算，钠与盐酸的反应中，以Na的物质的量计算．

金属均为0.2mol，n（HCl）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则
2Na～2HCl～H₂，
0.2 0.1
2Mg～4HCl～2H₂，
0.1 0.05
2Al～6HCl～3H₂，
0.10.05
则生成氢气的质量比等于物质的量之比，均为0.1mol：0.05mol：0.05mol=2：1：1，
故选D．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握钠和水反应的特点及金属与酸的反应中量少的物质完全反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意过量计算的应用，题目难度不大．

钠与水和酸都反应，产生 0.1mol 氢气
镁只与酸反应，0,。2mol镁消耗0.4mol盐酸，所以酸少量，按酸计算产生0.1mol氢气
铝中同样酸少量 ，按盐酸进行计算，产生0.1mol氢气~
质量比为;1:1:1