金属M的+1价氧化物0.2MOL,其质量为12.4g,问m是什么金属

2517172417217 1年前 已收到5个回答 举报
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zhaojiaona 幼苗

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设该氧化物的化学式：M2O,M的式量为X
（2X+16）*0.2=12.4
解得X=23
该金属为Na

1年前

2

ygp12 果实

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M(M2O)=12.4/0.2=62
M(M)=(62-16)/2=23
Na

1年前

1

黄山松子 幼苗

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+1价的金属氧化物为M2O
则：0.2*（2M+16)=12.4 ------16为氧元素相对原子质量
计算的：M=23 对照元素表为NA

1年前

1

2367575 幼苗

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也就说就是M2O,其1mol质量是12.4/0.2=62，也就是说M2O的摩尔质量是62g/mol，
也就是说M的摩尔质量是23，
M就是钠Na。
多看看周期表，主族元素都要记住，原子质量至少要记到Cl。

1年前

1

hellooo 幼苗

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解；氧化物为M化合价为+1,则化学式为
1.当O为-1价时：化学式为(MO)x
M(MxO)=m/n=12.4//0.2=62g/mol
令M=y g/mol,则，(y+16)x=62
x=1 y=46 不存在
x=2 y=15 不存在
x=3 y=5不存在
2.当O为-2价时：化学式为M2O
同理：
2X+16=62 x=23 则为金属钠 Na

1年前

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