下列说法中正确的是（　　）A．分散系中分散质粒的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．原子晶

解题思路：A．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm；
B．原子晶体中也可存在极性共价键；
C．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
D．若该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱．

A．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，故分散系中分散质粒的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液，故A正确；
B．原子晶体中可存在非极性共价键，也可存在极性共价键，如Si、SiO₂，故B错误；
C．H₂O₂有O-O非极性键，但是极性分子，故C错误；
D．含氧酸的酸性必须是最高价氧化物的水化物的酸性，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 极性键和非极性键；分散系、胶体与溶液的概念及关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

考点点评： 本题考查分散系、化学键、金属性的比较，熟悉常见物质中的化学键并能举例即可解答，题目难度不大．