wacky225 春芽
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(1)均分为两份后,设每一份中的FeCl2为xmol,FeCl3为ymol
从第一份得到每份溶液中n(Cl-)=0.1mol
从第二份得到每份溶液中y=n(Fe3+)=0.02mol
则每份溶液中,n(Fe3+)=0.02mol
依氯离子的量计算n(Fe2+)=(0.1-3×0.02)÷2=0.02mol
则原溶液中的n(Fe3+)=0.02mol×2=0.04mol,则需通Cl2 的物质的量为0.02mol因此通入的Cl2在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L,即448mL.
答:通入的Cl2在标准状况下的体积为448mL.
(2)根据(1)的计算,原溶液中FeCl2有0.02×2=0.04mol,FeCl3有0.04mol,则被氧化的FeCl2行的百分数为:
ω=n(Fe3+)÷[n(Fe3+)+n(Fe2+)]=0.02mol×100%÷(0.02mol+0.02mol)=50%,即50%.
答:通Cl2后,FeCl2被氧化的百分数是50%.
点评:
本题考点: 离子方程式的有关计算.
考点点评: 本题需要理清计算思路,从整体上思考问题,把握计算思路,特别是运用溶液中的电荷守恒,是解答本题的关键,在平时练习中应该多总结.
1年前
1年前2个回答
1年前2个回答
FeCl2溶液中通入少量Cl2和过量Cl2分别对应的化学方程式
1年前2个回答