24g镁和65g锌分别与足量的稀硫酸反应,生成的氢气的质量比是?

24g镁和65g锌分别与足量的稀硫酸反应,生成的氢气的质量比是?
请写出具体的解答过程,还有生成的氢气各是多少克
yanli2305 1年前 已收到3个回答 举报

无用的阿华 幼苗

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Mg+H2SO4===MgSO4+H2
24------------------2
24-------------------x=2g
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
65-----------------2
65-------------------y=2g
相等,1:1

1年前

6

爱无缘820217 幼苗

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Mg~H2 Zn~H2(由方程式推出)
而且Mg只和沸水反应所以不影响结果,所以当酸足量时生成等物质量的H2所以质量比应为1:1,都为2g

1年前

1

秋日落木 幼苗

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Mg+H2SO4=MgSO4+H2(气体) 24g的Mg是1mol,所以生成氢气为1mol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体) 65g的Zn是1mol,所以生成氢气是1mol
比例为1:1

1年前

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