中和热的计算在量热计中将100ml 0.5mol/L的ch3cooh溶液和100ml 0.5mol/L的naoh溶液混合
中和热的计算
在量热计中将100ml 0.5mol/L的ch3cooh溶液和100ml 0.5mol/L的naoh溶液混合,温度从298.16k升高到300.17k.已知量热计的热容常数为150.5J/K,
0.25mol/ch3coona溶液比热容为4.03J/g·K,溶液的密度为0.963g/ml
求ch3cooh的中和热
在量热计中将100ml 0.5mol/L的ch3cooh溶液和100ml 0.5mol/L的naoh溶液混合,温度从298.16k升高到300.17k.已知量热计的热容常数为150.5J/K,
0.25mol/ch3coona溶液比热容为4.03J/g·K,溶液的密度为0.963g/ml
求ch3cooh的中和热
赞 泡沫之秋 种子
共回答了19个问题采纳率：84.2% 举报
在量热计中将100ml 0.5mol/L的ch3cooh溶液和100ml 0.5mol/L的naoh溶液混合－－－－得到0.25mol/L的CH3COONa溶液200mL
温度从298.16k升高到300.17k.已知量热计的热容常数为150.5J/K,
0.25mol/ch3coona溶液比热容为4.03J/g·K,溶液的密度为0.963g/ml
温度变化t＝300.17-298.16=2.01K
反应放出的热量Q＝cmt=150.5*2.01+200*0.963*4.03*2.01
以上是0.05mol的CH3COOH中和放出的热量
ch3cooh的中和热＝Q/0.05=37.08kJ/mol
温度从298.16k升高到300.17k.已知量热计的热容常数为150.5J/K,
0.25mol/ch3coona溶液比热容为4.03J/g·K,溶液的密度为0.963g/ml
温度变化t＝300.17-298.16=2.01K
反应放出的热量Q＝cmt=150.5*2.01+200*0.963*4.03*2.01
以上是0.05mol的CH3COOH中和放出的热量
ch3cooh的中和热＝Q/0.05=37.08kJ/mol
1年前
1
可能相似的问题
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
-
1年前1个回答
你能帮帮他们吗