（2014•重庆模拟）高炉炼铁过程中发生的反应：[1/3]Fe2O3（s）+CO（g）⇌[2/3]Fe（s）+CO2（g

①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，故①错误；
②1000℃时，K=4，充入2mol Fe₂O₃和3mol CO，达到平衡时，设消耗一氧化碳物质的量为x，
[1/3]Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌[2/3]Fe（s）+CO₂（g），
起始量（mol） 3 0
变化量（mol） x x
平衡量（mol） 3-x x
[x/3−x]=4
x=2.4
CO的转化率=[2.4mol/3mol]×100%=80%，故②正确；
③其它条件不变，压缩体积，增大反应速率但不改变化学平衡状态，缩短反应时间，可以提高炼铁的工作效率，故③正确；
④工业上冶炼56吨铁，依据化学方程式计算
[1/3]Fe₂O₃（s）+CO（g）⇌[2/3]Fe（s）+CO₂（g），
28 [2/3]×56
42t 56t
反应是可逆反应，需要CO气体质量大于42吨，故④错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素，化学平衡转化率计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．