（2013•德州模拟）钠及其化合物具有广泛的用途．

（1）制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，而钠为液体，即金属钠的沸点高于金属钾的沸点；钠与TiCl₄反应冶炼Ti，同时得到氯化钠，方程式为：4Na+TiCl₄

高温
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Ti+4NaCl，故答案为：金属钠的沸点高于金属钾的沸点；4Na+TiCl₄

高温
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Ti+4NaCl；
（2）该燃料电池的总反应为：2CO+O₂=2CO₂，通入氧气和CO₂的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂，由电极反应可知电池工作时参加循环的物质为CO₂，
故答案为：2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂；CO₂；
（3）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO₃^2-；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，HCN、HClO、CH₃COOH、H₂CO₃四种酸的酸性大小顺序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最大的是醋酸，故答案为：CO₃^2-；C；
（4）300mL 1mol•L^-1的NaOH的物质的量=1mol/L×0.4L=0.3mol，标准状况下4.48LCO₂的物质的量=[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，这样，反应后的溶液就是0.1mol的NaHCO₃和0.1mol的Na₂CO₃，无论碳酸钠还是碳酸氢钠，溶液都呈碱性，即：C（OH^-）＞C（H⁺），溶液中氢氧根离子有两个来源，一个是碳酸根离子水解，一个是碳酸氢根离子水解，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子的水解，所以C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-），故溶液中各离子浓度大小顺序是
C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故答案为：C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）；
（5）Cu²⁺开始沉淀的pH最小，所以Cu²⁺先沉淀；Mg²⁺、Fe²⁺开始沉淀的C（OH^-）分别为：10^-3.6mol•L^-1、10^-6.4mol•L^-1，所以K_SP[（Fe（OH）₂]＜K_SP[（Mg（OH）₂]，故答案为：Cu²⁺；＜．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；化学电源新型电池；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了平衡移动原理、电极反应方程式的书写、离子浓度大小的比较、溶液pH的计算等知识点，离子浓度大小的比较是学习的难点，一般利用电荷守恒、物料守恒和质子守恒来分析解答．