conran66 幼苗
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(1)①依据二氧化碳能与氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水,所以会导致容器内的气体压强变小;从而导致气球会变大;
②依据质量守恒定律可知反应中因为没有物质丢失,所以反应前后整个装置的质量几乎不变(忽略气球变大导致的质量改变);
③设此时所得不饱和溶液中溶质的质量是x.
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
80 106
10g×40% x
[80/10g×40%=
106
x]
x=5.3g
(2)①因为反应前后物质的总质量变小了,所以可以知道反应产生了气体,由于氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙三种固体及稀盐酸反应,只有碳酸钙和盐酸发生反应生成气体;
②由于该反应中产生了二氧化碳气体,所以该实验的现象是有气泡产生;
③碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
④反应中生成的二氧化碳质量是15.4g+100g-111g=4.4g;
设生成的氯化钙质量是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
x4.4g
[111/x=
44
4.4g]
x=11.1g
因此[11.1g/111g]×100%=10%
故答案为:(1)①气球鼓起;②a;③此时所得不饱和溶液中溶质的质量5.3g;
(2)①碳酸钙;②产生气泡;③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;④所配制氯化钙溶液的溶质质量分数为10%;
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 此题是对物质的性质以及化学方程式计算的考查题,分析发生的化学变化并结合化学方程式的基本计算是解题的关键;
1年前
化学是一门以实验为基础的学科,学习化学的一个重要途径是( )
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗