某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO^-＞I₂，反应离子方程式为：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，故答案为：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；
（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I₂＞SO₄^2-，反应离子方程式为：H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺，
设转移电子的物质的量为x．
H₂O+SO₃^2-+I₂=SO₄^2-+2I^-+2H⁺转移电子
1mol2mol
0.5mol/L×0.004L x
x=[0.5mol/L×0.004L×2mol/1mol]=0.004mol，
答：转移电子的物质的量是0.004 mol；
（3）实验①说明氧化性强弱为：ClO^-＞I₂，实验②说明氧化性强弱为：I₂＞SO₄^2-，所以在酸性条件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是SO₄^2-、I₂、ClO^-，故答案为：SO₄^2-、I₂、ClO^-．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题以实验设计为载体考查了物质氧化性强弱的判断，明确“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”是解本题的关键，难度不大．