研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.现称取15g该铜矿样品放入烧杯中,在逐滴加入
研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数.现称取15g该铜矿样品放入烧杯中,在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应,也不溶于水）,称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数.
（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数
（2）所得溶液中溶质的质量分数.
（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）
赞 zdzjiangsu 春芽
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告诉你方法：铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3与稀盐酸反应（恰好完全）你可以根据化学方程求出Cu2(OH)2CO3的质量来（剩余物质的质量为8.58g.即2CuCl2）,在去除以15g就得第一问答案,第二问也就是变相在求生成的水的质量,你用求出的CuCl2的质量去除以CuCl2和3H2O的质量就可以了(杯中剩余物质的质量为85.8g. 你确定不是8.85g)
1年前 追问
8
那就可能是那些不容物，那么你就要注意一下思路了，你是初中还是高中生？
那就不必考虑不容物 你用上面说的思路算算 我马上大学毕业了 化学已经忘的差不多了 问你个小小的问题 这题目中不知道稀盐酸的质量 很不正常
是不是还有图解说明啊 你仔细找找 看看还有什么条件 你看漏了
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你能帮帮他们吗