（2014•河南一模）银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：
（2014•河南一模）银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：
（1）电解精练银时，阴极反应式为______；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为______．
（2）固体混合物B的组成为______；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为______．
（3）煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上3.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液______L．
（1）电解精练银时，阴极反应式为______；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为______．
（2）固体混合物B的组成为______；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为______．
（3）煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
这个反应中会有白烟产生，该白烟为______．
| ||
| △ |
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上3.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液______L．
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解题思路：（1）根据电解原理分析判断；无色的NO在常温下与空气中的O2迅速化合生成红棕色N02；
（2）未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH）3，Cu（OH）2分解的温度为80℃判断产物；根据氢氧化铝显两性能与碱反应；
（3）煅烧过程中生成的氧化产物是氧气，NH3在催化剂条件下和氧气反应生成NO和水；NO和氧气和水能反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵；
（4）根据铜元素守恒建立关系式：Cu～CuAlO2来计算；根据铝元素守恒建立关系式：Al2（SO4）3～2CuAlO2来计算．
（2）未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH）3，Cu（OH）2分解的温度为80℃判断产物；根据氢氧化铝显两性能与碱反应；
（3）煅烧过程中生成的氧化产物是氧气，NH3在催化剂条件下和氧气反应生成NO和水；NO和氧气和水能反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵；
（4）根据铜元素守恒建立关系式：Cu～CuAlO2来计算；根据铝元素守恒建立关系式：Al2（SO4）3～2CuAlO2来计算．
（1）电镀法精炼银时，粗银为阳极，精银为阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液了：Ag-e-=Ag+，阴极银离子得到电子形成单质银：Ag++e-=Ag；生成红棕色气体是N02，N02与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，故答案为：Ag++e-=Ag；3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；
（2）未煮沸之前是Cu（OH）2和Al（OH）3，Al（OH）3和Cu（OH）2，煮沸后Cu（OH）2分解产生氧化铜，可知B为Al（OH）3和CuO；氢氧化铝显两性能与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3和CuO；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）Cu化合价由+2变为+1，Al化合价没变，因此O的化合价升高，得到氧化产物是氧气，NH3在催化剂条件下和氧气反应生成NO和水，化学方程式为：4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O，NO和氧气和水能反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，现象为产生白烟，
故答案为：4NH3+5O2
催化剂
.
△4NO+6H2O；NH4NO3；
（4）由关系式：Cu～CuAlO2得n（CuAlO2）=[3000g×64%/64g/mol]=30mol，则CuAlO2为30mol，由关系式：Al2（SO4）3～2CuAlO2得Al2（SO4）3=n（CuAlO2）×[1/2]=15mol，所以需要体积为[15mol/1.0mol•L−1]=15L，
故答案为：30；15．
点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护．
考点点评： 本题以从废料中回收银并制备铜化工产品为背景，考查了电解原理、沉淀的判断、氧化还原反应的配平以及化学计算，难度不大．
1年前
9
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