足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后收集到SO2和H2共2.24L（标准状况）．

解题思路：（1）发生反应：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知，n（Zn）=n（SO₂+H₂），根据n=

V

Vm

计算SO₂和H₂的物质的量，再根据m=nM计算消耗Zn的质量；
（2）由方程式可知n_参加反应（H₂SO₄）=n（ZnSO₄）+n（SO₂），不能确定SO₂、H₂各自物质的量，无法计算参加反应硫酸的物质的量．

（1）SO₂和H₂共2.24L，二者物质的量之和=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，
发生反应：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知，n（Zn）=n（SO₂+H₂）=0.1mol，故反应消耗Zn的质量=0.1mol×65g/mol=6.5g，
答：反应共消耗金属锌的质量为6.5g．
（2）发生反应：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，可知n_参加反应（H₂SO₄）=n（ZnSO₄）+n（SO₂），不能确定SO₂、H₂各自物质的量，无法计算参加反应硫酸的物质的量，
答：不能，原因是不能确定SO₂、H₂各自物质的量．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，难度中等，注意（1）中根据方程式进行计算，也可以利用电子转移守恒计算．

Zn ～ SO2 Zn ～ H2
可见，n(Zn)与n(气体) 物质的量之比是1：1
SO2和H2共2.24L，即0.1 mol
所以Zn的物质的量n(Zn) = 0.1 mol，即6.5 g
无法计算H2SO4的质量
Zn～ 2 H2SO4 ～SO2，Zn～H2SO4～H2
消耗H2SO4的物质的量n(H2SO4) = 2 n(SO2...

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
消耗锌的质量为65×0.1=6.5克
消耗硫酸的物质的量不能确定。
因为生成SO2和H2的反应消耗硫酸的物质的量不同，且生成的SO2和H2的体积不能确定，所以消耗硫酸的物质的量不能确定。

Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O
浓硫酸有强氧化性，他与活泼金属反应不会生成氢气，因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。
锌与稀硫酸反应的化学方程式
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
所以SO2为2.24/64=0.035mol