将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol•L-1的H2SO4溶液中，然后再滴1mol•L-1的Na

（1）当V₁=160mL时，此时，溶液是MgSO₄、Al₂（SO₄）₃和Na₂SO₄混合液，
由Na⁺离子守恒可知，n（Na₂SO₄）=[1/2]n（Na⁺）=[1/2]n（NaOH）=[1/2]×0.16L×1mol/L=0.08mol
设MgSO₄的物质的量为xmol、Al₂（SO₄）₃为ymol，则：
根据Mg原子、Al原子守恒有：①x+2y=0.1，
根据SO₄^2-离子守恒有：②x+3y=0.2-0.08，
联立方程①②解得：x=0.06；y=0.02，
所以金属粉末中：n（Mg）=0.06mol、n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol
滴加NaOH溶液到体积V₂时时，溶液是Na₂SO₄和NaAlO₂混合液，根据SO₄^2-离子、Na⁺离子和Al原子守恒有：
n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂）=2n（H₂SO₄）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol，
所以，V₂=[0.44mol/1mol/L]=0.44L=440ml，
故答案为：0.06mol，440 mL；
（2）配制步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签等操作，一般用量筒量取（还需胶头滴管），在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，振荡、摇匀后，装瓶、贴签．所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、100mL容量瓶，还需要的仪器有：玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
②A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内，热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，浓度偏大，故A不错误；
B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤，因烧杯内壁沾有溶质，所以溶质的质量偏小，浓度偏小，故B正确；
C、定容时俯视观察液面，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故C错误；
D、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥，对溶液的体积无影响，浓度不变，故D错误；
E、定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外，由于是均匀的溶液，对溶液的浓度无影响，故E错误；
故答案为：B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物；配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了有关混合物反应的计算、配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确有关混合物反应的化学计算方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．