碳氢化合物是重要的能源物质．（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H
碳氢化合物是重要的能源物质．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g） 的△H=______ kJ•mol-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池正极反应式为______；
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数
K1=______．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ•mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g） 的△H=______ kJ•mol-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池正极反应式为______；
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数
K1=______．（已知10-5.60=2.5×10-6）
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解题思路：（1）根据已知反应和目标反应，利用盖斯定律可知反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）由已知的反应相减得到，则△H=△H1-△H2；
（2）丙烷燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子；
（3）H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数Ka=
，利用忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，由溶液的pH=5.60可知c（H+），然后代入计算．
（2）丙烷燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子；
（3）H2CO3⇌HCO3-+H+的平衡常数Ka=
| c(H+)×c(HCO3−) |
| c(H2CO3) |
（1）由C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1①，
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1 ②，
则根据盖斯定律，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）可由①-②得到，
所以△H=△H1-△H2=+156.6kJ•mol-1-（+32.4kJ•mol-1）=+124.2kJ•mol-1，故答案为：+124.2；
（2）丙烷燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，
故答案为：O2+2CO2+4e-═2CO32-；
（3）忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，pH=5.60，c（H+）=10-5.60=2.5×10-6mol•L-1，
由H2CO3⇌HCO3-+H+，
平衡时c（H+）=c（HCO3-）=2.5×10-6mol•L-1，
c（H2CO3）=（1.5×10-5-2.5×10-6）mol•L-1=1.25×10-5mol•L-1，
则Ka=
c(H+)×c(HCO3−)
c(H2CO3)=
2.5×10−6mol/L×2.5×10−61mol/L
1.25×10−5mol/L=5×10-7 mol•L-1，故答案为：5×10-7 mol•L-1．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了多个知识点，属于小综合习题，明确盖斯定律、原电池的工作原理、电离平衡常数的计算，难度不大．写电极反应式注意电解质的参与．
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