常温下,将a L 0.1mol•L-1.的NaOH溶液与b L 0.1mol•L

常温下,将a L 0.1mol•L-1.的NaOH溶液与b L 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液混合,下列有关混合溶液的说法不正确的是(  )
A. a<b时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
B. a>b时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C. a=b时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-
D. 无论a、b有何关系.均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-
13632024555 1年前 已收到1个回答 举报

tngshuqing927 春芽

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解题思路:A.若a<b,则CH3COOH过量,溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液,溶液酸碱性取决于CH3COOH的电离与CH3COONa的水解程度的相对大小,溶液可能呈酸性、可能呈碱性、可能呈中性,结合CH3COOH、CH3COONa的量分析;
B.若a>b,则NaOH过量,溶液为NaOH、CH3COONa混合溶液,结合电离与水解判断;
C.若a=b,二者恰好反应,溶液为CH3COONa溶液,醋酸根水解,溶液呈碱性,溶液中氢氧根来源于水的电离与醋酸根水解;
D.无论a、b有何关系,溶液中一定存的电荷守恒.

A.若a<b,则CH3COOH过量,溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液,溶液酸碱性取决于CH3COOH的电离与CH3COONa的水解程度的相对大小,溶液可能呈酸性、可能呈碱性、可能呈中性,若CH3COOH较多、CH3COONa较少时,溶液呈酸性,溶液中可能存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A正确;
B.若a>b,则NaOH过量,溶液为NaOH、CH3COONa混合溶液,溶液呈碱性,溶液中c(Na+)一定大于c(CH3COO-),故B错误;
C.若a=b,二者恰好反应,溶液为CH3COONa溶液,醋酸根水解,溶液呈碱性,溶液中氢氧根来源于水的电离与醋酸根水解,则c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),故C正确;
D.无论a、b有何关系,溶液中一定存的电荷守恒,则一定存在c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故D正确,
故选B.

点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

考点点评: 本题考查离子浓度的大小比较,难度中等,A为易错点、难点,醋酸与醋酸钠混合溶液中离子浓度关系有多种,与物质的浓度有关,B选项可以利用电荷守恒进行判断.

1年前

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