acab123456 幼苗
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(1)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的中心离子是Fe3+,该离子核外有23个电子,最外层有13个电子,3d能级上有5个电子,根据构造原理知铁离子电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5;SCN-呈线性结构,HSCN分子为V形结构,则该分子正负电荷重心不重合,所以为极性分子,
故答案为:1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5;极性分子;
(2)N≡N的键能为942kJ•mol-1,N-N单键的键能为247kJ•mol-1,氨气分子中π键键能=
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2kJ/mol=347.5kJ/mol,键能越小越稳定,所以N2中的σ键比π键稳定,故答案为:σ;π;
(3)分子晶体的熔沸点较低、离子晶体的熔沸点较高,熔沸点较低的液体易挥发,所以(CH3)3NH+和AlCl-4形成的离子化合物挥发性一般比有机溶剂小,故答案为:小;
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,则该离子核外电子数=2+8+18=28,所以X原子核外电子数为29,为Cu元素,以X+为中心采用沿三轴切割的方法知,其配位数是6,故答案为:Cu;6.
点评:
本题考点: 原子核外电子排布;晶胞的计算.
考点点评: 本题考查物质结构和性质,涉及原子结构、键能、电子排布式的书写、晶胞的计算等知识点,综合性较强,明确原子结构、晶胞的计算方法等知识点即可解答,难点是配位数的计算方法,注意原子失电子顺序,原子失电子时不是根据能量大小,而是从外到内失电子,为易错点.
1年前
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1年前1个回答
海洋里有丰富的( )和各种( )元素,还有极为丰富的( )资源.
1年前1个回答
你能帮帮他们吗