（2012•义乌市）资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：

解题思路：（1）根据质量守恒定律，由反应前氧化铁和碳粉的质量，反应后得到黑色固体B的质量可以计算出得到气体A的质量，进而根据反应的化学方程式计算出生成白色沉淀的质量．
（2）根据现象：黑色固体B与过量的稀盐酸反应生成固体全部溶解，说明B中不含碳；无气体放出，说明不含金属铁；据此根据质量守恒定律进行分析推断．

（1）由题意可知，生成的气体A是二氧化碳，生成二氧化碳的质量=32g+1.2g-28.8g=4.4g
设生成白色沉淀的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44 100
4.4g x
[44/100＝
4.4g
x]，x=10g
（2）根据现象判断黑色固体没有铁和碳．
氧化铁中含铁元素的质量=32g×[56×2/56×2+16×3]×100%=22.4g；
根据反应前后元素种类不变，则B中铁元素的质量为22.4g，则黑色固体B中含氧元素的质量=28.8克-22.4克=6.4g
若固体B的化学式为FexOy，由化合物中原子的个数比=[元素的质量比/相对原子质量比]，则x：y=[22.4g/56]：[6.4 g/16]=1：1；
∴固体B的化学式为：FeO．
故答案为：（1）10g；（2）FeO．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题难度较大，考查根据化学方程式的计算、化学式的推断及灵活运用所学知识进行分析解题的能力．