下表是简化的元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写空白：

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，
（1）以上元素中，只有Ar的最外层电子数为8，性质稳定，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）①与⑦组成的化合物为CCl ₄ ，C-Cl键为极性键，故答案为：极性；
（3）上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物的水化物HClO ₄ 的酸性最强，K的金属性最强，则最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，其电子式为



，
故答案为：HClO ₄ ；



；
（4）因氧化铝具有两性，则最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，Al ₂ O ₃ 与NaOH溶液反应的离子反应为Al ₂ O ₃ +2OH ^- ═2AlO ₂ ^- +H ₂ O，
故答案为：Al；Al ₂ O ₃ +2OH ^- ═2AlO ₂ ^- +H ₂ O；
（5）①为C，②为N，③为O，同周期元素从左向右非金属性在增强，O元素的非金属性最强，则稳定性最强的化合物为H ₂ O，故答案为：H ₂ O．