t℃时，将2a克20%的氢氧化钠溶液和a克49%的强酸H2RO4溶液恰好完全反应，得到t℃时Na2RO4饱和溶液为b克，

解题思路：（1）依据两者发生中和反应的规律书写有关的方程式，而后利用质量关系求出尕该强酸的相对分子质量即可得R的相对原子质量；
（2）利于有关的计算可得生成溶质的质量，所得溶液的质量减去利用反应前的物质的质量即为不溶解的溶质的质量，进而可以计算该温度下该物质的溶解度；

由于氢氧化钠和该强酸发生的是中和反应，所以该反应的方程式为2NaOH+H₂RO₄═Na₂RO₄+H₂O；
设该强酸中R的相对原子质量为x 生成的Na₂RO₄质量是y
2NaOH+H₂RO₄═Na₂RO₄+H₂O
80 66+x 78+x
2a×20% a×49% y
[80/2a×20%＝
66+x
a×49%]=[78+x/y]
x=32 y=0.71a
设该温度下Na₂RO₄的溶解度是z
反应后Na₂RO₄不溶解的部分质量是3a-b；
（0.71a-3a+b）：b=z：（z+100）
z=[7100/100b−71a]
故答案为：（1）32；（2）[7100/100b−71a]

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；固体溶解度的概念．

考点点评： 本题难度较大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

R是S元素
1.32
2.NaOH为0.4a克，Na2SO4为0.2a克，（3a-b)g是析出的Na2SO4，
所以S=100（0.2a-（3a-b)）/b

(1)2NaOH+H2RO4=Na2RO4+2H2O
80 2+R+64 46+R+64 36
2a20% a49% b x
第一列和第二列数据用比例求解,得R=32
(2)根据质量守恒定律得x=2a20%+a49%-b =0.89a-b， 为新生成的水,
原有水:2a(1-20%)...