若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

解题思路：若溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-14mol•L^-1＜10^-7mol•L^-1，说明该溶液呈酸性或碱性，如果能共存，则这几种离子和氢离子或氢氧根离子之间不反应，据此分析解答．

若溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-14mol•L^-1＜10^-7mol•L^-1，说明该溶液呈酸性或碱性，
A．这几种离子之间不反应，但碱性条件下Al³⁺不能存在，故A错误；
B．这几种离子之间不反应，且这几种离子和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以满足此条件的溶液中一定能大量共存，故B正确；
C．HCO₃^-在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故C错误；
D．酸性条件下，Fe²⁺和NO₃^-发生氧化还原反应而不能共存，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查了离子共存，根据水的电离程度确定溶液酸碱性，再结合离子共存条件来分析解答，易错选项是D，注意：酸性条件下亚铁离子和硝酸根离子能发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，为易错点．

由水电离产生的c(OH-) = 1*10~-1mol*L-1
此条件不能判断溶液的酸碱性！。。。也就是说，溶液可能是酸性，也可能是碱性！。
A，在碱性是不能大量共存。Al3+ + 4OH- <==> AlO2- + 2H2O
C,在酸性碱性下都不能大量共存。
酸性：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
碱性：HCO3- + OH- === CO3 2- + H...

B

c(OH-)=1*10-14 即为POH=14；又因为PH+POH=14,所以PH=0 c（H+）=1mol/L;所以为酸性溶液 所以选B