常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

A．根据电离平衡常数弱酸的酸性H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，则酸根离子水解程度为S^2-＞CO₃^2-＞HS^-，所以等浓度的硫化钠、碳酸钠和NaHSpH大小顺序是Na₂S＞Na₂CO₃＞NaHS，且都呈碱性，NaCl为强酸强碱，其溶液呈中性，NaHSO₄为强酸酸式盐，其溶液呈强酸性，所以这几种盐溶液的pH大小顺序是Na₂S＞Na₂CO₃＞NaHS＞NaCl＞NaHSO₄，故A正确；
B．CuS是难溶于水、硫酸的黑色沉淀，所以离子方程式为HS^-+Cu²⁺=CuS↓+H⁺，故B正确；
C．除去锅炉中的水垢时，通常将硫酸钙转化为碳酸钙，然后再用盐酸除去碳酸钙，故C错误；
D．Mg（HCO₃）₂溶液和足量澄清石灰水反应生成Mg（OH）₂、CaCO₃、H₂O，离子方程式为Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡等知识点，根据酸的电离平衡常数与其酸根离子水解程度的关系、难溶物的转化等知识点来分析解答，易错选项是A，会根据弱酸的电离平衡常数确定多元弱酸酸根离子的水解程度，为易错点．