溶液中检测出的溶质 | |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl |
第三次 | KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl |
实验步骤 | 实验操作 | 实验目的 | 反应的离子方程式 |
第一步 | 向溶液中滴加过量的硝酸 | 检验①______的存在 | ②______ |
第二步 | 继续滴加过量的 ③______溶液 | 检验SO42-的存在 | ④______ |
第三步 | 过滤,再向滤液中滴加 ⑤______ 溶液 | 检验 ⑥______的存在 | Ag++Cl-=AgCl↓ |
ilc_ld 幼苗
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(1)第二次中,钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子均反应生成沉淀,而第一次与第三次结果中,物质之间均不反应,即第二次的检测结果中,BaCl2、Na2CO3之间发生反应生成碳酸钡沉淀,所以第二步检验不正确,
故答案为:二;
(2)确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-,为了避免干扰,应该先检验碳酸根离子,然后检验硫酸根离子,最后检验氯离子,具体检验方法为:加硝酸生成气体为二氧化碳可检验CO32-,发生离子反应为2H++CO32-=CO2↑+H2O;加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀可检验SO42-,发生离子反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验Cl-,
故答案为:
实验步骤 实验操作 实验目的 离子反应
第一步 CO32- 2H++CO32-=CO2↑+H2O
第二步 Ba(NO3)2 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
第三步 AgNO3 Cl- (3)如果第一步加入盐酸,引进了氯离子,会干扰第三步检验氯离子的检验,所以不能使用盐酸,
故答案为:不能,因为加盐酸会干扰第三步Cl-的检测.
点评:
本题考点: 常见阴离子的检验.
考点点评: 本题考查了常见离子的检验方法、物质的检验及实验方案的设计,把握离子的性质及离子之间的反应为解答的关键,明确复分解反应及常见离子检验方法即可解答,题目难度中等.
1年前
某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次
1年前4个回答
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你能帮帮他们吗