不见楼主不挂弦
幼苗
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硝化干尸说的基本正确
我加一条
判定杂化另外要看是否有pi键形成
因为只有p轨道能够形成pi键
因此有pi键的情况需要将p轨道扣除
比如乙烯
有一个双键就是说有一个pi键
因此扣除掉形成pi键的p轨道
碳原子剩下的轨道参与杂化
是sp2杂化
看到你的补充了
其实是这样
杂化轨道的精髓就在于所有价层电子层上的轨道都看成等性了,唯一需要扣除的就是成pi键用的p轨道
水分子里面没有pi键,因此中心氧原子价层(就是第二层)上的所有轨道都等性化,一共是4个轨道(1个s3个p),等性后变成了4个sp3杂化轨道,然后看氧的电子填入顺序,6个电子填入4个轨道,先填4个半充满,然后两个再填入形成两个电子对,就是说剩下用来成键的不成对电子只有两个,和氢原子作用形成σ键.两个电子对就是孤对电子.4个轨道刚开始是等性的,因此在空间伸展接近正四面体,键角108度左右.但由于成键后两个氢原子的位阻和排斥作用,使得键角略略变大.因此说水分子四面体结构是把孤对电子也考虑进去,如果只考虑成键,就是一个折线结构.
1年前
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