一道化学题题目二：已知某不活泼金属X在氯气中燃烧的产物Y溶于盐酸得黄色溶液，蒸发结晶，得到黄色晶体Z，其中X的质量分数为

设X的相对原子质量是M，则Y是XCln。
2XCln ＋ nZn ＝ nZnC12 ＋ 2X △m
（M＋35．5n）×2 2M－65．4n
0．1×0．5（M＋35．5n）g ＝ 4．95g
解得 M＝99＋32.7n
讨论：
当n＝1 ，M＝131.7 是Xe，与题意不符
当n＝2 ，M＝164.4 是Ho，Ho化学性质活泼，Ho3十水溶液呈粉红色，与题意不符
当n＝3， M＝197.1 是Au，符合题意
故X是Au，Y是AuCl3。
又因AuCl3中含Au 64.9％＞50％，因此其结晶为水合物，设为AuCl3.nH2O
有： 197.0／（303．5＋18n）＝50％
解得n =5
Z是AuCl3.5H2O 或HAuC14.3H2O

X是Au；Y是 AuCl3；Z是HAuCl4•3H2O
推理过程如下：
要点1：X为不活泼金属,设为一种重金属, 但熟悉的金属或者其氯化物与锌的置换反应得到的产物的质量太小,或者其水溶液颜色不合题意, 均不合适, 经诸如此类的排他法假设X为金，由此Y=AuCl3，则置换反应的计算结果为：
2 AuCl3 + 3 Zn = 3 ZnCl2 + ...