常温下，有甲、乙两份体积为1L、浓度均为0.1mol．•L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的

醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，0.1mol/L的醋酸用蒸馏水稀释100倍后，溶液的3＜pH＜5，
与等体积、浓度为0.2mol/L的NaOH混合，
根据电荷守恒可知：n（Na⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（CH₃COO^-），
则n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）=ymol，
n（Na⁺）=0.2mol/L×1L=0.2mol，
所以y=0.2，
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查酸碱混合的计算和判断，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离特征，结合溶液的电中性原则解答该题．